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更新時間：2025.04.12
教學(xué)設(shè)計弱電解質(zhì)的電離平衡

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弱電解質(zhì)的電離平衡 [學(xué)情分析 ] 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的電離過程是一個可逆過程，并且最終建立電 離平衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學(xué)平衡的理論知識， 已具備運用平衡理論解決實際問題的能力。 預(yù)計部分學(xué)生將會對濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對 弱電解質(zhì)電離程度大小的影響感到難以理解。 [學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 ] 該部分知識主要包括 “電離平衡常數(shù) ”、“影響電離平衡的因素 ”兩部分內(nèi)容。該節(jié)所學(xué) “電 離平衡常數(shù) ”與前面所學(xué) “化學(xué)平衡常數(shù) ”、“水的離子積常數(shù) ”，以及后面將要學(xué)習(xí)的 “溶度積 常數(shù)”都屬于平衡常數(shù)系列，可讓學(xué)生對比學(xué)習(xí)，并為后面的學(xué)習(xí)埋下伏筆。在前面所學(xué) “外 界條件對化學(xué)平衡、水的電離影響 ”的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí) “影響電離平衡的因素 ”更是水到渠成。學(xué) 好本節(jié)弱電解質(zhì)電離平衡的知識，對下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解 的

弱電解質(zhì)的電離+水的電離+PH計算(1)

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第 1 頁 共 2 頁 水溶液中的離子平衡練習(xí)（一） 1、下物質(zhì)分類組合正確的是 （ ） 2、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 （ ） A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化 合物 C、強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全 部以離子的形態(tài)存在 D、水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 3. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中 錯誤．．的是 ( ) NaOH滴加量 溫度 A NaOH滴加量 pH B NaOH滴加量 導(dǎo)電能力 C NaOH滴加量 D 濃度 NaOH CH3COOH 4. 將 0.lmol· 1L 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ） A. 溶液中 c（H +）和 c（OH － ）都減小 B. 溶液中 c（H+）增大 C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的 pH 增大

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