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更新時間：2025.01.04
高中化學(xué)鋁線規(guī)律

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Al(OH) 3有兩性，既溶于強酸（H + ）生成鋁鹽（Al 3+），又溶于強堿（ OH-） 生成偏鋁酸鹽（ AlO2-）。 Al(OH) 3、H+、Al 3+ 、OH-、AlO 2- 是鋁的化合物 轉(zhuǎn)化關(guān)系中最常見的 5種粒子，將這五種粒子按 PH由小到大列出現(xiàn)行關(guān) 系： H+ —— Al 3+——Al(OH) 3—— AlO 2- ——OH- 將這條線形排列稱為“鋁線” 。這條鋁線上相鄰粒子不反應(yīng)，不相鄰粒子間可以 反應(yīng)。相隔的粒子反應(yīng)生成處于兩個反應(yīng)粒子中間的粒子（產(chǎn)物水被略去） 。相 隔越遠的粒子越容易發(fā)生反應(yīng)。 將上述規(guī)律稱為“鋁線規(guī)律” 。鋁線規(guī)律有著重要的應(yīng)用： ① 用于粒子間能否大量共存 應(yīng)用“鋁線規(guī)律”，可以直接判斷粒子能否大量共存。例如： H+和Al 3+、OH- 和 AlO 2-能大量共存；而 Al 3+和OH-、H+和AlO 2-不能大量共存。 ②用于判斷粒子間反

Ce對玻璃光譜曲線及色度指標的影響

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用CeO2及TiO2混合著色可以生產(chǎn)金黃色的玻璃,鈰的用量及玻璃配合料氧化還原性都容易造成玻璃光學(xué)指標及色度指標的改變,使玻璃產(chǎn)生較大的色差。通過改變玻璃中鈰的用量和氧化還原劑用量熔制玻璃樣片,然后用CARY500分光光度計對玻璃樣片進行光度及色度指標分析。結(jié)果表明:著色劑的用量、配合料的氧化還原性、螢石的添加量對玻璃的光學(xué)指標及色度指標都有較大影響。

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